高考化學復習之物質的量

        物質的量

　　1．      復習重點

　　1．理解質量守恒定律的涵義。

　　2．明確摩爾的概念，掌握摩爾質量與相對分子質量、相對原子質量之間的區別與聯系、理解阿伏加德羅常數的涵義，其中阿伏加德羅常數是命題的熱點

　　2．難點聚焦

　　一、質量守恒定律

　　1．內容       參加化學反應的物質的質量總和等于反應后生成的物質的質量總和。

　　2．實質       化學反應前后元素的種類和原子的個數不發生改變。

　　二、阿伏加德羅定律

　　1．內容

　　在同溫同壓下，同體積的氣體含有相同的分子數。即"三同"定"一同"。

　　2．    推論：

　�、磐瑴赝瑝合拢琕1/V2=n1/n2

　�、仆瑴赝�體積時，p1/p2= n1/n2=N1/N2

　�、峭瑴赝瑝旱荣|量時，V1/V2=M2/M1

　�、韧瑴赝瑝和�體積時，W1/W2=M1/M2=ρ1/ρ2

　　注意：

　�、侔⒎�加德羅定律也適用于不反應的混合氣體。

　�、谑褂脷鈶B方程PV=nRT有助于理解上述推論。

　　三、阿伏加德羅常數

　　物質的量是以阿伏加德羅常數來計量的，0.012kg碳-12所含的碳原子數就是阿伏加德羅常數(NA)。6.02×1023是它的近似值。注意：敘述或定義摩爾時一般用"阿伏加德羅常數"，在具體計算時常取"6.02×1023"。

　　3．網絡

　�、佟⒍�義：表示含有一定數目粒子的集體。

　�、�、符號：n

　　物質的量 ③、單位：摩爾、摩、符號mol

　�、堋�1mol任何粒子（分、原、離、電、質、中子）數與0.012kg12C中所含碳原子數相同。

　�、�、、架起微觀粒子與宏觀物質之間聯系的橋梁。

　　①、定義：1mol任何粒子的粒子數叫阿伏加德羅常數。

　　阿伏加德羅常數： ②、符號NA

　　③、近似值：6.02×1023

　�、�、定義：單位物質的量氣體所占的體積叫~

　　基本概念 氣體摩爾體積：②、符號：Vm

　�、�、單位：L·mol-1

　�、�、定義：單位物質的量物質所具有的質量叫~

　　摩爾質量：②、符號：M   ③、單位：g·mol-1或kg·mol-1

　　④、若以g·mol-1為單位，數值上與該物質相對原子質量或相對分子質量相等。

　�、�、定義：單位體積溶液中所含溶質B的物質的量來表示溶液組成的物理量叫溶質B的物質的量濃度。

　　物質的量濃度：②、符號：c(B)

　�、�、單位：mol·L-1

　　①、定律：在相同溫度和壓強下，相同體積的作何氣體都含有相同數目的分子。

　　同溫同壓下：

　�、凇⑼普摚�  同溫同壓下：

　　同溫同體積下：

　�、�、氣體休的密度和相對密度：

　　標況下：

　　A氣體對B氣體的相對密度：

　　Ⅱ、摩爾質量M（或平均摩爾質量 ）

　　M=22.4L·mol-1×ρ，

　　=M(A)ф(A)+M(B)ф(B)+···   ф為體積分數。

　　3．    例題精講