2011年暑假必備寶典之高一化學知識點總結(6)

　　第三節 堿金屬元素

　　一、物理性質（詳見課本107頁）

　　銀白色，柔軟，從Li→Cs熔沸點降低

　　二、性質遞變規律Li Na K Rb Cs

　　原子半徑漸大，失電子漸易，還原性漸強，與水反應越來越劇烈，生成的堿的堿性漸強。

　　三、焰色反應

　　1、 定義：多種金屬或它們的化合物在灼燒時火焰呈特殊的顏色

　　2、 用品：鉑絲、酒精燈、試劑

　　3、 操作：灼燒→蘸取試劑→放在火焰上觀察火焰顏色→鹽酸洗凈→灼燒。注：焰色反應可用來鑒別物質 記住：鈉――黃色 鉀――紫色（透過藍色鈷玻璃）

　　第六章 氮和磷

    第一節 氮族元素

　　一、周期表里第VA族元素氮（N）、磷（P）、砷（As）、銻（Sb）鉍（Bi）稱為氮族元素。

　　二、氮族元素原子的最外電子層上有5外電子，主要化合價有＋5（最高價）和－3價（最低價）

　　三、氮族元素性質的遞變規律（詳見課本166頁）

　　1、密度：由小到大 熔沸點：由低到高

　　2、 氮族元素的非金屬性比同期的氧族和鹵族元素弱，比同周期碳族強。

　　3、 最高氧化物的水化物酸性漸弱，堿性漸強。

　　第二節 氮 氣

　　一、物理性質

　　氮氣是一種無色無味難溶于水的氣體，工業上獲得的氮氣的方法主要是分離液態空氣。

　　二、氮氣分子結構與化學性質

　　1、 寫出氮氣的電子式和結構式，分析其化學性質穩定的原因。

　　2、 在高溫或放電的條件下氮氣可以跟H2、O2、金屬等物質發生反應

　　高溫壓 放電

　　N2＋3H2===2NH3 N2+O2===2NO

　　催化劑 點燃 N2+3Mg====Mg3N2